32G Cu Có Số Mol Là Bao Nhiêu – 0,25 Mol Co2 Có Khối Lượng Là Bao Nhiêu

Content

0,25 mol co2 có khối lượng là bao nhiêu

19.6. Trang 66 VBT Hóa học 8 Phải lấy bao nhiêu gam của mỗi chất khí sau để chúng cùng hoàn toàn có thể tích khí là 5,6 lit ở đktc ?

a) CO2 ; b) CH4 ; c) O2 ; d) N2 ; e) Cl2.

Tính số mol khí có trong 5,6 lít khí (đktc):

n = (5,6)/(22,4) = 0,25 mol

Tính khối lượng mỗi chất khí cần phải lấy:

a) mCO2 = 0,25×44 =11(g)

b) mCH4 = 0,25×16 =4 (g)

c) mO2 = 0,25×32 = 8 (g)

d) mN2 = 0,25×28 = 7(g)

e) mCl2 = 0,25×71 =17,75 (g)

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê những bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 20: Tỉ khối của chất khí.

Khối lượng mol của hợp chất a, biết rằng 0 , 125 mol chất này có khối lượng là 12 25g

Câu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết mMg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

Câu 2: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O

Để điều chế 2,24 l CO2 thì số mol CaCO3 cần dùng là

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

Để thu dược 4,16 g BaCl2 cần bao nhiêu mol HCl

Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng sở hữu được bao nhiêu ml khí H2

Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

Câu 6: Cho 19,6 g H2SO4 phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

Câu 7: Cho 8,45 g Zn tính năng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO3 thu được O2. Cho Zn công dụng với O2 vừa thu được . Tính khối lượng chất chiếm hữu được sau phản ứng

Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH4 trong không khí sở hữu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính mFeO và VO2

Số mol của cu la bao nhiêu

Vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng, bạc và vàng đều nằm trong nhóm 11 của bảng tuần hoàn nên chúng có nhiều thuộc tính giống nhau: chúng có một electron trong phân lớp s1 nằm trước nhóm d10 và được đặc trưng bởi tính dẻo và dẫn điện cao. Các orbital được lấp đầy những electron trong những nguyên tố này sẽ không góp phần nhiều vào những tương tác nội nguyên tử, đa phần tác động ảnh hưởng bởi các electron phân lớp s trải qua các link kim loại. Trái ngược với những sắt kẽm kim loại mà phân lớp d không được lấp đầu bởi những electron, những link kim loại trong đồng thiếu các đặc điểm của liên kết cộng hóa trị và chúng rất yếu. Điều này lý giải tại sao các tinh thể đồng riêng không liên quan gì đến nhau có độ dẻo cao và độ cứng thấp.[8] Ở quy mô lớn, việc thêm vào các khuyết tật trong ô mạng tinh thể như ranh giới hạt, sẽ làm cản trở dòng vật tư dưới áp lực đè nén nén từ đó làm tăng mức độ cứng của nó. Ví dụ, đồng thường được đề ra thị trường ở dạng polycrystalline hạt mịn, dạng này còn có độ cứng lớn hơn dạng monocrystalline.[9]

Độ cứng thấp của đồng giúp giải thích một phần tính dẫn điện cao của nó(59.6×106 S/m) và cũng như tính dẫn nhiệt cao, những đặc thù này được xếp hạng thứ hai trong những những kim loại nguyên chất có tính chất tựa như ở nhiệt độ phòng.[10] (trong số những kim loại nguyên chất ở nhiệt độ phòng chỉ có bạc có độ dẫn điện cao hơn). Đặc điểm này là do điện trở suất so với việc luân chuyển electron trong những sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ phòng chủ yếu bắt nguồn từ sự tán xạ của electron so với dao động nhiệt của mạng tinh thể, mà điện trở xuất này tương đối yếu đối với cho một kim loại mềm.[8] Mật độ dòng thấm tối đa của đồng trong không khí ngoài trời vào khoảng chừng 3,1×106 A/m², vượt trên giá trị này nó mở màn nóng quá mức.[11] Cùng với những kim loại khác, nếu đồng được đặt cạnh kim loại khác, ăn mòn galvanic sẽ diễn ra.[12]

Cùng với lưu huỳnh và vàng (cả hai đều sở hữu màu vàng), đồng là một 3 nguyên tố có màu tự nhiên khác với màu xám hoặc bạc.[13] Đồng tinh khiết có red color cam và tạp ra màu lam ngọc khi tiếp xúc với không khí. Màu đặc trưng này của đồng tạo ra từ sự chuyển tiếp electron giữa phân lớp 3d và phân lớp 4s – nguồn năng lượng chênh lệch do sự chuyển đổi trạng thái electrong giữa hai phân lớp này tương ứng với ánh sáng cam. Cơ chế xẩy ra tựa như đối với màu vàng của vàng và lưu huỳnh.[8]

Hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng tạo nhiều hợp chất không giống nhau với các trạng thái oxy hóa +1 và +2, mà thường được gọi theo thứ tự là cuprous và cupric.Nó không phản ứng với nước, nhưng phản ứng chậm với oxy trong không khí tạo ra một lớp oxide đồng màu nâu đen. Ngược lại với việc oxy hóa của sắt trong không khí ẩm, lớp oxide này tiếp sau này sẽ ngăn cản sự ăn mòn. Một lớp màu lục của verdigris (Đồng(II) carbonat) thường hoàn toàn có thể phát hiện trên những công trình cổ có sử dụng đồng như Tượng Nữ thần tự do, tượng bằng đồng đúc lớn nhất trên quốc tế được thiết kế xây dựng dùng repoussé and chasing.[14] Hydrogen sulfide và sulfide phản ứng với đồng tạo nên những hợp chất đồng sulfide khác nhau trên bề mặt. Trong trường hợp phản ứng với sulfide, ăn mòn đồng ra mắt khi đồng tiếp xúc với không khí có chứa những hợp chất sulfide.[15] Các dung dịch amoni chứa oxy có thể tạo nên một phức chất hòa tan trong nước với đồng, khi phản ứng với oxy và acid clohydric để tạo ra đồng chloride và hydro peroxide bị acid hóa để tạo thành những muối đồng(II). Đồng(II) chloride và đồng phản ứng với nhau tạo ra đồng(I) chloride.[16]

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng có 29 đồng vị.63Cu and 65Cu là đồng vị bền, với 63Cu chiếm khoảng chừng 69% đồng xuất hiện trong tự nhiên; cả hai đều có spin 3/2.[17] Các đồng vị còn lại có tính phóng xạ, trong đó đồng bị phóng xạ bền nhất là 67Cu với chu kỳ luân hồi luân hồi bán rã 61,83 giờ.[17] Bảy đồng vị kích thích đặc trưng nhất là 68mCu tồn tại lâu nhất với chu kỳ bán rã 3,8 phút. Các đồng vị với số khối to hơn 64 phân rã β-, ngược lại những đồng vị có số khối dưới 64 thì phân rã β+. 64Cu, có chu kỳ bán rã 12,7 giờ, phân rã theo cả hai cơ chế trên.[18]

62Cu và 64Cu có những ứng dụng đáng chú ý.64Cu chất được sử dụng trong chụp hình tia-X, và dạng tạo phức với chelate hoàn toàn có thể được sử dụng trong điều trị ung thư.62Cu được dùng trong 62Cu-PTSM là một phương pháp vết phóng xạ trong chụp cắt lớp bằng positron.[19]

Phân bố[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng có thể tìm thấy như là đồng tự nhiên hoặc trong dạng khoáng chất. Đồng tự nhiên là một dạng polycrystal, với những tinh thể riêng lẻ lớn số 1 đã được ghi nhận có kích cỡ 4,4×3,2×3,2 cm.[20] Khối đồng nguyên tố lớn nhất có cân nặng 420 tấn, được tìm thấy năm 1857 trên bán hòn đảo Keweenaw ở Michigan, Hoa Kỳ.[21] Có nhiều dạng khoáng chứa đồng như cacbonat azurit (2CuCO3Cu(OH)2) và malachit (CuCO3Cu(OH)2) là những nguồn để sản xuất đồng, cũng như thể những sulfide như chalcopyrit (CuFeS2), bornit (Cu5FeS4), covellit (CuS), chalcocit (Cu2S) và các oxide như cuprit (Cu2O).

Phần lớn đồng trích xuất được trong những mỏ lộ thiên trong các tài nguyên có ít hơn 1% đồng. Các ví dụ bao gồm: mỏ Chuquicamata ở Chilê và mỏ El Chino ở New Mexico. Việt Nam có mỏ đồng Sinh Quyền ở Lào Cai.

Đồng có mặt trong vỏ Trái Đất với hàm lượng 50 ppm,[21] và hoàn toàn có thể được tổng hợp trong các ngôi sao có khối lượng lớn.[22]

Bài 3 trang 67 sgk hóa 8

1 mol nguyên tử (phân tử) có khối lượng là M (gam) ⇒ n mol nguyên tử (phân tử) có khối lượng là n.M (gam).

Đặt n: số mol chất (mol), M: là khối lượng mol chất (gam/mol), m: là khối lượng chất (gam).

Ta lấy số mol chất nhân với khối lượng mol chất đó. Công thức m = n.M (gam) (1).

Từ công thức (1) ta tiến hành ra được 2 công thức tương quan như sau:

\(n = \frac{m}{M}(mol)\) và \(M = \frac{m}{n}(gam/mol)\)

+ Tìm khối lượng chất (m) khi biết số mol chất (n), ta tìm khối lượng mol (M) của chất, sau đó áp dụng công thức: m = n . M (gam).

+ Tìm số mol chất (n) lúc biết khối lượng chất (m), ta tìm khối lượng mol (M), tiếp sau đó vận dụng công thức: \(n = \frac{m}{M}(mol)\).

+ Tìm khối lượng mol (M) khi biết số mol (n) và khối lượng (m), ta vận dụng công thức: \(M = \frac{m}{n}(gam/mol)\).

Xem thêm: 30Dm2 Bằng Bao Nhiêu M2 – Đổi Dm2 Sang M2

Blog -